portafolio de evidencias quimica

                                    BLOQUE   1

                                         

Aplicación del método científico sobre la solubilidad y temperatura de una sustancia.

Identifica a la química como una herramienta para la vida.

Fundamentación teórica:

            Esto es importante ya que gracias a esto podemos saber como se disuelven algunas sustancias, y comprender como se usan estos pasos para hacer una practica.

          

Solubilidad: todo lo que se puede disolver.

Temperatura: calor de un cuerpo humano.

             

  Hipótesis:  creo que la sal y la azúcar si podrán disolverse y  a lo mejor el color va a cambiar, y al calentarlo se va a separar.

Material y equipo:

Vaso

Agua

Sal

Azúcar

Cuchara

Fuego(estufa)

Pasos para desarrollar el experimento:

Primero puse dos vasos con agua a uno le puse sal y al otro le puse azúcar lo mezcle con la cuchara muy bien y al final se disolvió completamente luego lo puse a calentar el azúcar con el agua se hizo espesa como miel y la sal con el agua se separo y la sal se puso dura.

Análisis de los resultados y elaboración de conclusiones:

     Fue casi cierta el azúcar y la sal si se pueden disolver pero al calentarse es diferente ya que la sal se separa y se hace un poco dura y el azúcar se ase espesa.

                                   BLOQUE 2 

Comprende las interacciones de la materia y energía :

Escribe lo que se te viene a al mente cuando lees los siguientes términos;

Materia: es todo lo que ocupa un  lugar en el espacio.

Energías: la que realizamos cuando hacemos una actividad o nos movemos.

Estado de agregación: son los cuatro estados de la materia.

      2.-  hoy en día uno de los problemas que la humanidad debe de resolver es el uso adecuado y eficiente de la energía. En esta tarea cada uno de nosotros puede hacer algo para ayudar.  Anota una acción concreta que te comprometas a realizar:

Tu casa: desconectar las cosas electrizas cuando no las ocupe.

Tu comunidad: dar a  conocer lo importante que es cuidar la energía.

Tu escuela: si cunado salgo de la escuela veo que dejaron los abanicos prendidos los apago.

Diferentes tipos de energía

Tipos de energía	descripción	Fuentes de obtención	Usos mas frecuentes
Térmica	Proviene de otros tipos de energía	Las partículas muy pequeñas moléculas chocan entre si generando calor.	Un organismo viviente puede generarla.
Luminosa	Esta muy relacionada con la energía calorífica y química	El sol es una fuente de energía luminosa.	Se encuentra en el sol y en las luciérnagas
Hidráulica	Posee una determinada energía cinética.	De molinos de viento.	Para generar electricidad.
Eólica.	Se destaca por ser una energía limpia e inagotable.	El bombeo o electrificación de viviendas aisladas.	Empleo de aeroturbinas.
Biomasa.	Es la materia orgánica renovable de origen vegetal y animal.	De la luz solar.	Para transformar en sustancias orgánicas.
Eléctrica.	Destaca por su capacidad de adaptación.	Convierte en movimiento,en calor o frío, en luz.	Fabricas en los transportes, agricultura y hogares.
Nuclear.	Es la energía liberada durante la fusión de núcleos atómicos.	Sus átomos son mezclados con algunas sustancias químicas.	Tratamiento químico o físico de los elementos naturales que poseen radioactividad.

                                           Bloque III

Explica el modelo atómico actual y sus aplicaciones:

                    Describe las aportaciones al modelo atómico actual

                            

Dalton: · la materia esta formada por diminutas partículas llamadas átomos    

               Todos los átomo de un mismo electrón son idénticos.

                     

Thomson:

campo magnético.

·el hecho de haber trabajado con cátodos y descubrió el electrón.

Rutherford:

·el átomo es en gran parte espacio vacío y en el centro al que llamo núcleo se encuentra concentrada  casi toda la masa con carga positiva.

Chadwick:

descubre el neutro.

·La partícula sin carga del átomo.

· Completa la estructura del átomo.

Goldstein:

· descubre el protón, la partícula del átomo con carga positiva.

Jordan:

· Dirac y describen el electrón como una onda que vibra en torno al núcleo.




                               tema dos:

Reconoce las partículas  subatómicas y sus características mas relevantes.

Protón (p):

Carga positiva que se ubica dentro del núcleo, tiene una masa aproximada de una UMA.

Neutrón(n):

Sin carga eléctrica que se encuentra en el núcleo y de masa similar a la del protón una UMA.

Electrón (e-):

Es una partícula que tiene una unidad de carga negativa de masa tiene 0 y se ubica fuera del núcleo.

Numero atómico:

Es la cantidad de protones y electrones que tiene un átomo.

                                                                                          

Masa atómica:

En la masa atómica es la masa de un átomo solo puede ser de un átomo.

Numero de masa:

El numero de masa se simboliza por la letra A es la suma de protones y neutrones:

A=P+N

tema tres:

Describe los significados y valores de los números cuantiaos.

Los numero cuanticos describen el tamaño la forma y la orientación espacial de los orbitales del átomo.

Numero cuantico principal (n):

Es una medida del tamaño del orbital y puede tener cualquier  valor desde 1 hasta el infinito.

Numero cuantico del momento angular (L):

Describe la forma del orbital atómico y puede tener valores desde 0  hasta n-1.

Numero cuantico magnético (m):

Determina la orientación espacial del orbital, se acostumbra a definir en relación un campo magnético

Numero cuantico de espin (s):

Determina el sentido de giro del electrón sobre si mismo.

Solo puede tener valores de  +1/2 y -1/2.

                                                                                  tema cuatro:


Explica y aplica las reglas par elaborar las configuraciones electrónicas.



Principio de edificación: Por ejemplo la configuración para Z=11-18, es decir desde Na hasta Ar.

Principio de exclusión de Pauli:

Dos electrones de un átomo no pueden tener el mismo conjunte de cuatro números cuanticos iguales, ningún orbital puede contener mas de dos electrones y esos .

Regla de Hund:

El ordenamiento mas estable de electrones es aquel donde esta el numero máximo de electrones desapareado, todos ellos tienen el espin en el mismo sentido.

S=2, d=10, p=6,  f=14.

                                            

                                                 tema cinco:

                        

Define el concepto

de

Isótopo

                                                         Isótopos: son atomos de un mismo elemento químico pero que poseen un diferente numero de masa. Los isótopos del hidrogeno no son el único caso de isótopos, también es el carbono, cobalto, uranio , potasio, el cloro, entre muchos otros. El carbono-12, por ser mas estable no disminuye una vez que el organismo muere, con el carbono-14 se va desintegrando.

Isótopos radiactivos:

Cobalto-60 sirve para el tratamiento para el cáncer.

Yodo-131 tratamiento de enfermedades de la tiroides.

Plomo-121 trazador para reacciones químicas.

Carbono-11 tomografía por emisión de positrones.

Argumenta de manera clara y precisa las aportaciones y limitaciones de los modelos atómicos existente hasta hoy, además de escoger cual de ellos es el mejor y porque.

                Las aportaciones de los modelos atómicos son muy importantes ya que gracias a ellos dieron con el modelo atómico actual, y sus limitaciones son que en algunos encontraron errores pero con tiempo los mejoraron.

                   Para mi el mejor modelo atómico es el  Niels Bohr, por que explica cuando el átomo esta en estado de excitación, donde los electrones brincan de una orbita de menor energía a una de mayor energía.

                                    

  Define con tus propias palabras lo siguiente:

Masa atómica:   es la masa de un átomo, solo puede ser de un isótopo.

 Numero atómico:        es la cantidad de protones y electrones que tiene un átomo.

Partículas subatómicas:     es una mas partícula pequeña que el átomo.

Presenta el llenado de la configuración electrónica de los siguientes elementos, así como la importancia de la misma en la actualidad:

Na:  1s2 2s2 2p6 3s1

Fe:  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Cl: 1s2 2s2 sp6 3s2 3p5

C:  1s2 2s2 2p2

Ca:  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Es importante por que se a utilizado para diferentes cosas.       

Realiza el llenado del listado siguiente con la ayuda de la tabla periódica y manifiesta conclusiones de la misma:

elemento	Numero atómico	Masa atómica	Numero de neutrones	Numero de electrones	Numero de protones
magnesio	25	59	34	25	25
Cobre	29	63	34	29	29

la conclusión es que con la ayuda de la tabla periódica puedo saber el numero de protones , neutrones y electrones.

Elabora un esquema del modelo atómico de Bohr donde se identifiquen las partículas subatómicas:

 1. El electrón solo se mueve en unas órbitas en las que no emite energía. Tiene en cada órbita una determinada energía, que es tanto mayor cuanto más alejada esté la órbita del núcleo.

2. La emisión de energía se produce cuando un electrón salta desde un estado inicial de mayor energía hasta otro de menor energía.

LA DISTRIBUCIÓN DE ELECTRONES

En el año 1920 se introdujeron nuevas modificaciones y se desarrollaron nuevos modelos atómicos, para explicar las propiedades químicas de los elementos.

En cada una de las capas o niveles de energía que hay en el átomo se sitúan un número máximo de electrones:

- La más interna o cercana al núcleo: dos electrones
- La segunda capa: ocho electrones
- La tercera capa: dieciocho electrones
- La cuarta capa: treintaidos electrones

A los electrones que van en la última capa se los denomina electrones de valencia, y al nivel que ocupan, capa de valencia. Estos electrones son los responsables de las propiedades químicas de las sustancias...