jueves, 2 de diciembre de 2010

Portafolio de evidencias.. Bloque 5

                                  Punto uno:

Elabora un ensayo abordando la importancia y aplicacion de los isotopos en la actualidad:

En primer lugar los isotopos son atomos de un mismo elemento químico que se comportan igual, su diferencia física es el peso ya que tiene mas neutrones.

La importancia de los isotopos es muy grande ya que tiene diversas aplicaciones que pueden ayudar al tratamiento de algunas enfermedades se usa mucho en medicina, para rastrear una cierta molécula en el cuerpo, detectar el origen de ciertos átomos en las moléculas resultantes de una reacción química. También por que es muy eficaz para saber la edad de los fosiles, en fabricar bombas atómicas, relojes atómicos y tratamiento para el cancer.

Estos son algunos ejemplos de isotopos:

Cobalto-60: se utiliza para el tratamiento del cancer, también es un trazador en reacciones quimicas.

Yodo-31: Se utiliza para el tratamiento de enfermedades de la tiroides.

Plomo-212:  Sirve como trazador para reacciones química.

Carbono-11:  Se utiliza para tomografía por emisión de positrones.




Punto dos:

Resumen de  la importancia económica y ecológica de los elementos quimicos de la tabla periódica:   

* Hierro: se utiliza como materia prima para obtener acero, con el cual se fabrican herramientas y maquinarias.    El núcleo de la tierra esta formado principalmente de hierro generado al moverse un campo magnético.  


Punto tres:

Descripción grafica de la tabla periódica sus propiedades y características:



   
En 1869, el químico Mendeleiev ordenó los 103 elementos de la tabla periódica:

-Colocó los elementos en orden de masa atómica, empezando por los que menos pesan.

-Los elementos que tenían propiedades comunes los situó en columnas.

La tabla dispone de periodos y grupos, la tabla periódica de Mendeleiev tenía espacios en blanco y la de ahora esta ordenada por el número de protones en su núcleo. La tabla tiene 7 filas horizontales a las que se les llama periodo, y empiezan en un metal alcalino y acaban en un gas noble. Los grupos son las 8 columnas de la tabla que tienen un número del 1 al 8 seguido de la letra A, reciben nombres especiales y están en los laterales, 2 por la izquierda y 6 por la derecha. Las otras 8 columnas centrales están ordenadas por números del 1 al 8 pero seguidos por la letra B.
Grupos:
I-A
Metales Alcalinos
II-A
Metales Alcalinotérreos
III-A
Térreos
IV-A
Carbonoideos
V-A
Nitrogenoideos
VI-A
Anfígenos
VII-A
Halógenos
VIII-A
Gases nobles

a).- Análisis de la aportaciones de Lewis:

Lewis hizo importantes aportaciones;
El Estudio de la termodinámica química.
Desarrolló una teoría sobre la atracción
valencia químicas.
La estructura atómica de las sustancias conocida como teoría Langmuir-Lewis.
La teoría de las disoluciones.
La aplicación de los principios de la termodinámica a los problemas químicos.
           
b).- Utiliza la estrategia didáctica donde se trabaje los tipos de enlaces ( ionico, covalente, metálico):

Enlace covalente:

Los atomos comparten electrones, que se emparejan y forman pares de electrones que le dan a cada átomo una órbita externa estable. Las uniones covalentes son fuertes.



                                                       Enlace de ionico:

Es la unión de un metal con  un no metal, y su diferencia de electronegatividad debe ser mayor a 1.7.

Enlace metálico:

Se dan entre dos metales los electrones que se comparten entre ambos genera una nube de carga entre ellos.





c).- Elaboren un reporte a manera de conclusión  sobre los enlaces, sustancias, con este tipo de enlaces, y la aplicacion de la vida cotidiana:


Los enlaces son uniones de atomos que comparten electrones, son tres tipos de enlace, covalente, ionico y metálico.
El enlace covalente se subdivide en:
covalente polar.
covalente no polar.
covalente coordinado.

Pienso que en la vida cotidiana siempre se utilizan, como es por ejemplo el cloruro de sodio, que es la sal que utilizamos para darle sabor a la comida, y como muchos otros mas.