Portafolio de evidencias... 2011

Actualmente el NH3 se  produce con el proceso Haber-Bosch, el cual hace reaccionar el H2 y el N2;
3H2+N2= 2NH3

   Si se suministra a la reaccion 100 gr de H2 responde:
a) ¿cuantos moles de NH3 se producen?

            

                           1 mol de NH3

100gr de H2 *                              = 5.8 moles de NH3

                            17 gr de NH3

b)¿cuantos moles de  N2 se necesitan para completar la reaccion?

100gr de H2 * 1 mol de N2  = 3.5 moles de N2

                          28 gr de N2

c) ¿cuanta masa(gr) se obtiene de NH3?

5.8 moles de NH3 * 17 gr de NH3 = 98.6 gr de NH3

                                1 mol de NH3

El KCIO3 es un compuesto que se utiliza en la elaboracion de fosforos, en la industria pirotecnica y de fuegos artificiales. En el laboratorio, una de sus aplicaciones principales esla produccion de oxigeno  cuando es sometido a descompasicion mediante calentamiento 2KCLO3 - 2KCl +3O2

¿cuantos gramos de KClO se necesitan paa obtener 200 gr de O2?

  200 gr d O2 * 1 mol de  O2 = 6.2 mol de O2

                           32 gr de O2

6.2 mol de O2 * 1 mol de KClO = 3.1 mol de KClO

                          2 mol de O2

3.1 mol de KClO * 90 gr de KClO = 279 gr de KCLO

                               1 mol de KClO

¿ cuantos moles de KCl pueden producirse apartir de  245 gr de KClO?

245 gr de KClO * 1 mol de KClO = 2.7 mol de KClO

                               90 gr de KClO

2.7 gr de KClO * 1 mol de  KCl =2.7 mol de KCl

                               1 mol de KClO

2.7 mol de KCl * 74 gr de  KCl = 199.8 gr de KCl

                              1 mol de KCl