Actualmente el NH3 se produce con el proceso Haber-Bosch, el cual hace reaccionar el H2 y el N2;
3H2+N2= 2NH3
Si se suministra a la reaccion 100 gr de H2 responde:
a) ¿cuantos moles de NH3 se producen?
1 mol de NH3
100gr de H2 * = 5.8 moles de NH3
17 gr de NH3
b)¿cuantos moles de N2 se necesitan para completar la reaccion?
100gr de H2 * 1 mol de N2 = 3.5 moles de N2
28 gr de N2
c) ¿cuanta masa(gr) se obtiene de NH3?
5.8 moles de NH3 * 17 gr de NH3 = 98.6 gr de NH3
1 mol de NH3
El KCIO3 es un compuesto que se utiliza en la elaboracion de fosforos, en la industria pirotecnica y de fuegos artificiales. En el laboratorio, una de sus aplicaciones principales esla produccion de oxigeno cuando es sometido a descompasicion mediante calentamiento 2KCLO3 - 2KCl +3O2
¿cuantos gramos de KClO se necesitan paa obtener 200 gr de O2?
200 gr d O2 * 1 mol de O2 = 6.2 mol de O2
32 gr de O2
6.2 mol de O2 * 1 mol de KClO = 3.1 mol de KClO
2 mol de O2
3.1 mol de KClO * 90 gr de KClO = 279 gr de KCLO
1 mol de KClO
¿ cuantos moles de KCl pueden producirse apartir de 245 gr de KClO?
245 gr de KClO * 1 mol de KClO = 2.7 mol de KClO
90 gr de KClO
2.7 gr de KClO * 1 mol de KCl =2.7 mol de KCl
1 mol de KClO
2.7 mol de KCl * 74 gr de KCl = 199.8 gr de KCl
1 mol de KCl